الرئيسيةينبع المستقبل ينبع التعليمات الاتصال موقع ينبع ترفل مركز تحميل ينبع المستقبل ينبع للسياحة
 

 
الإقتراحاتالإستفسارات والشكاوي منتدى قبيلة رفاعة جهينة  منتدى اخبار ينبع ينبع للسياحة التسجيل طلب تنشيط عضويتك استعادة كلمة المرور

 

اعلانك هنا يحقق اهدافك 0547000766


العودة   منتديات ينبع المستقبل > قسم خـــاص بمحــافــظة يــــنبــع > مــنتـــدى التـــربيه والتــعليـــــم بينـــبع > منتدى كليات ومعاهد محافظة ينبع

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 09-12-2011, 04:01 PM رقم المشاركة : 1
بلسم جروح
عضو مبدع

الصورة الرمزية بلسم جروح
 
تاريخ التسجيل : 27/6/2010
رقم العضوية : 88100
الإقامة : . . ¬» بين ثنآيآ آرواحهم :$ ♥ . . !
الهواية :
المواضيع : 54
الردود : 1647
مجموع المشاركات : 1,701
معدل التقييم : 25392413
معدل تقييم المستوى : بلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond repute

 

معلومات مهمة جدا في العلوم الأساسية + ترجمة بعض الدروس

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

( وما اسئلكم عليه من اجر ان اجري الا على رب العالمين )
صدق الله العظيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته .

*معلومة مهمة جدا وهي انه من الباب الرابع لا يوجد الا سؤال واحد فقط .
والباب الخامس اغلب اسئلته من ( التوالي والتوازي )


وعن الدروس المحذوفة .

•الباب الرابع ( صفحة 71 و صفحة 72 محذوفة من 4.4 simple machines )
•الباب الخامس ( اخر صفحة 85 عند 4.1.4 conductor الى صفحة 89 عند 5.1.5.4 )
•الباب السادس ( لا يوجد دروس محذوفة )
•الباب السابع ( من بداية الشبتر صفحة 117 الى نهاية 7.2.4 صفحة 122 )
•الباب الثامن ( الانترودكشن بداية الصفحة الاولى فقط )
•الباب التاسع ( محذوف كامل )
•والباب الاول والثاني والثالث لن يشمله الاختبار .

بسم الله نبدأ ترجمة بعض الدروس في الكيمياء

شابتر 6
الدرس 6.2 صفحة 104 . (ATOM)

•الناس والسيارات والبيوت والحيوانات والاشجار وكل الاشياء الاخرى مصنوعة من ذرات محدودة .

•الاشياء الحية مصنوعة من ذرات الكربون والاكسجين والهيدروجين .
•الذرة اصغر شي في المادة او العنصر
•الذرة الواحدة اصغر بـ 100000 مرة من شعر الانسان
الدرس 6.22

•الذرة تتكون من او (موجود فيها) البروتون - النيترون - الالكترون تسمى هذه المكونات حبيبات دون الذرة .

•البروتونات والنيترونات والالكترونات في العالم متماثلة .
•البروتون والنيترون موجود في منتصف الذرة داخل النواة لذلك يسميان حبيبات النواة .
•الالكترون اصغر بكثير من البروتون والنيترون ويتحرك في المجال الكهربائي تبع الذرة .
•هذه الحبيبات تتحرك بسرعة كبيرة جدا لدرجة انه لا يمكن تحديد مكانها الحالي .
•عدد الالكترونات = عدد البروتونات

•عدد النيترونات اكبر من عدد البروتونات
الدرس 6.2.3 ص 105

•شحنة البروتون = 1.6021892 *10^-19

•شحنة الالكترون = - 1.6021892 *10^-19
•شحنة النيترون = 0 ( هناك سؤال في نهاية الشابتر لماذا لم يكتش العلماء النيترون مبكرا والجواب لانه عديم الشحنة )
الدرس 6.2.4

•اذا كبرت الذرة لتصبح بحجم ملعب كبير مثل ( الكامب نو ) ستجد ان النواة بحجم حبة بازيلا

•اي ان النواة اصغر من الذرة بمئة الف مرة .
•المساحة الفارغة للذرة هي مجالات كهربائية تقوم باحتضان الالكترونات

الدرس 6.3 (العدد الذري و عدد الكتلة) ص106

•العدد الذري = z = عدد البروتونات
•الهيدروجين هو العنصر الاول لانه يملك بروتون واحد والكترون واحد ولا يملك نيترونات

•الهيليوم هو العنصر الثاني يملك بروتونين والكترونين ونيترونين

•وضيفة العدد الذري هي ترتيب العناصر على الجدول الدوري .
•عدد الكتلة = A = عدد البروتونات + عدد النيترونات .

•الهيدروجين عدد الكتلة تبعه 1 والهيليوم عدد الكتلة تبعه 4 لذلك ذرة الهيليوم اكبر من ذرة الهيدروجين باربع مرات .

•يمكننا استخراج عدد النيترونات ايضا من خلال المعادلة التالية عدد النيترونات = عدد الكتلة (A) - العدد الذري (Z) .

الدرس 6.3.3

•كتلة النيترون [ تساوي تقريبا] كتلة البروتون

•كتلة البروتون [تساوي تقريبا] 2000 كتلة الالكترون

•كتلة البروتون = 1.673*10^-27
•كتلة النيترون = 1.675 * 10 ^ -27
•كتلة الالكترون = 9.11 *10 ^ -31
•ATOMIC MASS UNIT = 1amu = 1.66* 10 ^ - 27
الدرس 6.4

•العناصر : تجمع لعدد كبير من الذرات المتماثلة .
•النظائر : هي نفس العناصر ولكن يختلف عدد النيترونات .

امثلة على النظائر ص 108

•( الهيدروجين الطبيعي H1 لا يملك نيترونات ,,, الهيدروجين H2 يملك نيترون واحد وهو نادر ,, الهيدروجين H3 يملك نيترونين وهو اشد ندرة )

•Fe56 يملك 26 بروتون و30 نيترون بينما Fe 55 يملك 29 نيترون

•( C12 يشكل 98.9 % من الطبيعة ويملك 6 بروتونات و6 نيترونات , C13 يشكل 1.1% من الطبيعة ويملك 7 نيترونات , C 14 لا يمكن ايجاده بالطبيعة بل ينتج نتيجة التفكك النووي ويملك 8 نيترونات ) انظر الجدول

•لاحظ في جميع النظائر الاتية ان عدد البروتونات لا يتغير ولكن يتغير عدد النيترونات .
الدرس 6.5.2.1 ص 109 (المعادن)

•خصائص المعادن :
1.لامع غير شفاف

2.موصل جيد للكهرباء والحرارة

3.مرن يمكن تحويله للعديد من الاشكال.
4.قابل للتمديد يمكن صناعة التوصيلات الكهربائية منه .

5.اكثرها جوامد عند درجة 30 مثل ( Hg + Ga + Cs +Fr )
الدرس 6.5.2.2 ص 110 (اللا معادن )

•خصائص اللا معادن :
1.في درجة الحرارة العادية يمكن ان تصبح صلبة مثل ( C + S) سائلة مثل (Br) غازية مثل (H + He)
2.موصل سيء للكهرباء والحرارة .

3.الاجسام الصلبة من اللا معادن ليست مرنة ولكن يمكن كسرها او تحطمها عند طرقها .

4.يمكن ان تصبح شفافة .

الدرس 6.5.2.4 (اشباه المعادن)

•ست عناصر يمكن القول بانها اشباه معادن وهي (As + B + Si + Ge +Sb + Te)
•من الممكن ايضا اضافة هذين العنصرين (Po + At)
•خصائص اشباه المعادن :
1.موصل ضعيف للكهرباء

2.قابلة للكسر وليست قابلة للتمديد .
الدرس 6.5.3 (الجدول الدوري)

•يقسم الجدول الدوري الى صفوف عرضية واعمدة عمودية

•الصفوف تسمى دور , والاعمدة تسمى مجموعة .
•الجدول الدوري له سبعة ادوار و18 مجموعة
•المجموعة الاولى : معادن قلوية .
•المجموعة الثانية : معادن شبه قلوية .

•من المجموعة الثالثة الى المجموعة الثانية عشر : معادن انتقالية .

•من المجموعة الثالثة عشر وحتى المجموعة الخامسة عشر : لا يوجد اسم شائع .
•المجموعة السادسة عشر : chalcogens

•المجموعة السابعة عشر : الهالوجينات
•المجموعة الثامنة عشر : الغازات النبيلة .
شابتر 7
الدرس 7.3.1 (الجزيئات) ص 122

•مثل الاوادم , الذرات تكون شركات ضخمة . وتفضل ان ترتبط مع ذرات اخرى

•الجزيئات : مصنوعة من ترابط ذرتين او ااكثر مختلفتين

•ملاحظة مهمة جدا جدا جدا : العناصر (element) تكون الذرات التي تترابط معها متماثلة بينما في الجزئات (molecules) تكون الذرات مختلفة .
الدرس 7.3.2 (المركبات) ص 123

•المركبات : تجمع لجزيئين او اكثر يترابطون كيميائيا

•مثل:
1.الصوديوم ييترابط مع الكلور ليكون مركب كلوريد الصوديوم NACL
2.النيتروجين يترابط مع الهيدروجين ليكون مركب الأمونيا (النشادر) NH3
3.الهيدروجين يترابط مع الاكسجين ليكون مركب الماء H2O
•لكل جزيء عدد سفلي يخبرنا عدد الذرات . مثل

1.يخبرنا المركب NACL انه لكل ذرة صوديوم هناك ذرة كلور .
2.يخبرنا المركب NH3 انه لكل ذرة نيتروجين هنالك ثلاث ذرات هيدروجين

3.يخبرنا المركب H2O انه لكل ذرة اكسجين هنالك ذرتين هيدروجين .

•المركب له خصائص كيميائية وفيزيائية

•مثلا :

1.الصوديوم NA : خصائصه ( ناعم - فضي يمكن قطعه بسكين - يذوب في 97.5 درجة مئوية - يتفاعل بعنف مع الماء )
2.الكلور CL2 : خصائصه في درجة الحرارة العادية ( غاز اصفر مخضر سام - يغلي في درجة حرارة - 34 او 34 تحت الصفر )

3.كلوريد الصوديوم : خصائصه ( شبه شفاف - هش - عديم اللون - بلوري -يذوب في درجة 800 - لا يتفاعل مع الماء )
الدرس 7.3.3 (تسمية المركبات) ص 124

•ابدأ في العنصر الموجود اقصى اليسار .

•اضف كلمة IDE نهاية اسم اخر عنصر مثل OXIDE
•انظر للجدول صفحة 124 .

•اذا كان العنصر يملك ذرة واحدة فنقول MONO

•ذرتين DI ,, ثلاث TRI ,,, اربع TETRA

•ملاحظة مهمة جدا جدا جدا : الاعداد المذكورة بالاعلى لا تذكر مع المركبات الايونية التي درسناها بالباب الثامن

•وايضا لا نحتاج لذكر MONO في اول الكلمة
•انظر للامثلة في صفحة 124

•هنالك مركبات تقرأ باسم شائع مثل H2O تقرا ماء وهكذا وانظر للجدول في صفحة 125 .
الدرس 7.4 (الامزجة ) ص 125 .

•المزيج : عبارة عن ترابط مادة او مادتين من المواد الخام ترابط فيزيائي .
•المزيج يحافظ على الخواص الكيميائية والفيزيائية .
•الستانليس ستيل ( وهو نوع من الحديد ) خليط من الحديد والجيرمانيوم والنيكل والكربون

•هوائنا الطبيعي خليط من الاكسجين والنيتروجين والاراجون وكميات قليلة من مركبات ثاني اكسيد الكربون والماء .
•ماء الحنفية خليط من الماء الصافي والاملاح المعدنية

•الشاي خليط من الماء الحار والسكر .
الدرس 7.4.3 (انواع الخليط ) ص 126

1.الخليط المتجانس : الاختلاط تام والنسب فيه متسواية مثل : ( مياه الحنفية )
2.الخليط الغير متجانس : الاختلاط شبه تام والنسب فيه مختلفة مثل ( مزيج سائل في مادة صلبة )
3.المزيج المعلق : هو مزيج متجانس ولككن المكونات مختلفة النوعية مثل (الغيوم )
الدرس 7.4.4 (فصل المزيج).

•يمكن فصل المزيج فيزيائيا بواحدة من هاتين الطريقتين :

1.يمكن فصل مركب الماء من كلوريد الصوديوم بالاستقطار .
2.يمكن فلترة القهوة عن السائل الحار

بهذا نكون انتهينا تقريبا من ترجمه الباب السادس والسابع

دعواتكم ....

منقوول للفائدة..





 

 








رد مع اقتباس

قديم 10-12-2011, 04:41 PM رقم المشاركة : 2
بلسم جروح
عضو مبدع

الصورة الرمزية بلسم جروح
 
تاريخ التسجيل : 27/6/2010
رقم العضوية : 88100
الإقامة : . . ¬» بين ثنآيآ آرواحهم :$ ♥ . . !
الهواية :
المواضيع : 54
الردود : 1647
مجموع المشاركات : 1,701
معدل التقييم : 25392413
معدل تقييم المستوى : بلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond repute

 

التفاعلات الكيميائية
مقدمة
هناك نوعان شائعان من التفاعلات الكيميائية تحدث مرارا وتكرارا في أعمالك اليومية : حمض قاعدي ردود فعله والحد من أكسدة ردود الفعل.
حمض قاعدة ردود الفعل تنطوي على نقل البروتونات من و إلى متفاعل
آخر. حمض قاعدة التفاعلات هي المسؤولة عن طعم حاد منالاكل
شرب وهضم الطعام في معدتك، وكذلك تشكيل
وإزالة ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي.
تفاعلات الأكسدة والاختزال تنطوي على نقل واحد أو أكثر
الالكترونات من المتفاعلة إلى آخر. تفاعلات الأكسدة والاختزال
تكمن وراء طريقة عمل البطاريات،و خلايا الوقود، وخلق الطاقة
من الغذاء في الحيوانات، كما أنها المسئولة عن تآكل المعادن
واحتراق المواد غير المعدنية مثل الخشب.
نناقش هذين النوعين من المعادلات وبعد مناقشة قصيرة من
المعادلات الكيميائية في المقطع التالي.
9،1 المعادلات الكيميائية •
9.1.1 نتائج التفاعلات
خلال تفاعل كيميائي، إعادة ترتيب الذرات (اي اس آي ماه} ه ه)، وتشكيل واحد
أو أكثر مركبات جديدة. ويمثل هذا النشاط بعناية من قبل
المعادلة الكيميائية. المعادلة الكيميائية ويبين المواد المتفاعلة،
و المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر، والتي شكلت حديثا
المواد والمنتجات ، على الجانب الأيمن. والمواد المتفاعلة
المنتجات منفصلة سهم يشير إلى اتجاه
العملية على النحو التالي :
عادة، يتم تمثيل المواد المتفاعلة والمنتجات
الصيغ الجزيئية. في بعض الأحيان ، أو الهياكل الجزيئية أسماء
يمكن أن تستخدم بدلا من ذلك.
مراحل كما هو مبين في كثير من الأحيان للسائل او للصلب للغاز.
وتتم تسمية المركبات حل i11 المياه لمائي
وأخيرا، يتم وضع أرقام أمام المواد المتفاعلة أو المنتجات
وتظهر هذه النسبة التي في تجمع أو شكل هذه
الأرقام تسمى معاملات، وأنها تمثل ألا عداد
الفردية الذرات والجزيئات.


151

على سبيل المثال : جزيئين غاز الهيدروجين، H2 ، يتفاعل مع غاز الأكسجين واحد
جزيء و O2، إنتاج اثنين من جزيئات الماء، H20،
المرحلة الغازية :
9.1.2 الحفاظ على موازنة
ناقشنا في وقت سابق (في الفيزياء) قانون حفظ المادة
(كتلة + طاقة). باعتبارها حالة خاصة، نحن الحاضرين هنا واحدة من اهم
مبادئ الكيمياء، وقانون حفظ الكتلة (أكس له :
لا يتم إنشاء كتلة أو دمرت خلال تفاعل كيميائي.
وهذا يعني أن يتم فقدان أي ذرات أو الذرات
المكتسبة خلال رد فعل. ذرات
الحاضرة في بداية التفاعل
إعادة ترتيب لمجرد نموذج جديد
الجزيئات. ولذلك، فإن المادة الكيميائية
المعادلة يجب أن تكون متوازنة
الأمر الذي يعني أن كل ذرة فية
يجب أن تظهر نفس المعادلة
عدد المرات بين المنتجات
من بين المواد المتفاعلة في المعادلة
لتشكيل المياه متوازنة
وهناك أربعة واثنين من الهيدروجين
ذرات الاوكسجين قبل وبعد السهم.
يجب أن يحسب هذا العنصر أو المجمع. على سبيل المثال ، 2H،
يشير إلى اثنين من جزيئات الماء، والتي تحتوي على مجموعه أربعة الهيدروجين
واثنين من ذرات الاوكسجين.
من الاتفاقية ، تم حذف 1 عامل بحيث يكون معادلة كيميائية
أعلاه مكتوب عادة على النحو التالي :
أمثلة إضافية :
9.1.3 المعادلات غير المتوازنة موازنة تامة
معادلة كيميائية غير متوازنة ويبين المواد المتفاعلة والمنتجات
دون معاملات الصحيح. على سبيل المثال ، اتبع المعادلة التالية متوازنة :


152


هناك واحد من ذرات النيتروجين وذرات الاوكسجين واحد قبل السهم، ولكن ثلاثة
النيتروجين وبعد ثلاث ذرات أكسجين.
يجب أن تكون متوازنة المعادلات الكيميائية أو أنها لا تعكس في
حقيقة الكيمياء الواقعة في رد الفعل. قانون الإعلام
حفظ يخبرنا بأن كل ذرة موجودة قبل رد الفعل يجب أن يكون
بعد تقديم رد الفعل، على الرغم من أن مجموعات من الذرات
مختلفة.
ويمكننا أن توازن معادلات غير متوازنة عن طريق إضافة أو تغيير
معاملات (وليس السفلية) على كلا الجانبين لانتاج النسب الصحيح.
لاحظ أن اللعب مع السفلية (مثل استبدال الماء (H2O) مع
ح، يا (بيروكسيد الهيدروجين)) ، وسوف تتغيير وينتج مركبات
ورد فعل مختلف تماما.
أمثلة
أ. لتحقيق التوازن في المعادلة السابقة، إضافة إلى رقم :
هناك الآن ثلاثة ذرات من النيتروجين وثلاث ذرات الأكسجين على كل جانب ، و
اقتنعت قانون الحفاظ الشامل
B1 انظر في المعادلة التالية :
لتحقيق التوازن بين هذه المعادلة، ونحن نبدأ مع الالومنيوم. انهما ذرتين على
الجانب الأيسر، لذلك نحن نضع "2" قبل القاعدة على الجانب الأيمن :
المقبل، ونلاحظ أن ذرات الأكسجين يمكن أن تكون متوازنة من خلال وضع 2 قبل 3 AIZO3and قبل CO2 : ياء _
علما بأن موازنة الأكسجين افسدت في وقت سابق من التوازن
الألومنيوم والكربون. المقبل، ونحن توازن الكربون عن طريق وضع قبل 3
على الجانب الأيسر :
وأخيرا ، فإننا لكامل موازنة هذه المعادلة عن طريق استبدال »ت 2" i'th 4
قبل القاعدة على حق :
من الواضح، يمكننا أن نوازن المعادلة الكيميائية في خطوات مختلفة (ولكن
وينبغي دائما الحصول على نفس المعادلة النهائية). كما ان المعادلات تصبح أكثر تعقيدا، فمن الأفضل أن يتبع الإجراء التالي :



153


• موازنة سانت
1 البدء في عملية التوازن مع المتفاعلة التي تحتوي على صيغة معقدة، وتنتهي مع ذلك مع ألابسط.
توازن عنصر واحد في وقت واحد. لجعل المعاملات تتعادل
2 عنصر يظهر نفس عدد مرات على جانبي السهم.
3 متوازن من قبل. مجرد ترك الأمر وحده ، والعودة إليها فقط
بعد أن كانت متوازنة مع جميع العناصر الأخرى.
بعد أن عملت مع كل عنصر، وجعل آخر يمر المعادلة،
وتغيير معاملاته حسب الحاجة. كرر هذا حتى موازنة جميع العناصر
5 والحد من المعاملات الى أدنى مضاعفات.
9،2 الحمض، القواعد ، وردود فعلهم
9.2.1 الأحماض
_ والحمض المصطلح يأتي من حمض في اللاتينية، التي تعني "الحامض"
طعم حامض الخل والحمضيات ويرجع ذلك إلى وجود
من الأحماض، على عملية هضم الطعام في المعدة "، مع مساعدة من الأحماض القوية،
والأحماض ضرورية أيضا في الصناعات الكيميائية. اليوم، على سبيل المثال،
يتم إنتاج أكثر من 40 مليون طن من حامض الكبريتيك سنويا في
الولايات المتحدة. يستخدم حامض الكبريتيك لإنتاج الأسمدة
طلاء بلاستيك المنظفات الأصباغ والأدوية
والبطاريات ، والحديد والصلب.
وكثير من الأحماض المسببة للتآكل. كما أن المادة الكيميائية المسببة للتآكل لديها القدرة على
تتفكك مادة أو ارتداء بعيدا سطحه.
9.2.1.1 أمثلة
(أ) فاكهة الليمون تحتوي على أنواع كثيرة من الأحماض، بما في ذلك الاسكوربيك
حمض فيتامين C.
(ب) الخل يحتوي على حمض ألخليك،
(ج) كثير من عمال النظافة، لديهم وعاء يحتوي على حامض الهيدروكلوريك لتنظيف المرحاض .



154


• كلوريد الهيدروجين هو حمض يتآكل بشكل ملحوظ، مما يجعلها مفيدة
لتنظيف المراحيض والنقش السطوح المعدنية.
(د) المشروبات الغازية (نظم لإدارة البيئية إم إم آي مل) تحتوي على حامض الكربونيك، ح؛ CO3،
وغالبا ما تحتوي على حامض الفوسفوريك، H3PO4 كذلك.
9.2.2 قواعد
وتتميز قواعده بواسطة المريرة الخاصة. كثيرمن
الأدوية، على سبيل المثال، يشعرون بالمرارة بسبب تركيبتها الأساسية.
القواعد القوية هي تتآكل. القواعد، مثل هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم)
تستخدم بكثافة في مجال الصناعة. غالبا ما تسمى القواعد التي تحتوي على محلول
القلوية)، مشتقة من الكلمة العربية للرماد.
ثمة حل من قاعدة يميل إلى أن يكون زل ق (G5!) -- على الرغم من أن القواعد نفسها
ليست كذلك.
9.2.2.1 أمثلة
(أ) صودا الخبز هو قاعدة بسيطة : بيكربونات الصوديوم
(NaHCO3). يتفاعل مع حامض، وتنتج الغازات التي تسبب في ارتفاع منتجات الخبز
(ش ي س ب ا تحتوي على كربونات البوتاسيوم، وهذا هو الأساس التي
تكون الرماد
(ج) الصابون قلوية قليلا، بواسطة التفاعل مع قواعد الحيوان أو
الدهون النباتية. _
(د) الزئبق / خسر فتاحات الاستنزاف تحتوي على الصوديوم
هيدروكسيد، وقاعدة قوية وضارة للغاية وخطرة للغاية
عندما تتركز.
9.2.3 حمض قاعدة ردود الفعل
9.2.3.1 تعريف
هناك تعاريف عدة للأحماض والقواعد. واحد نستخدمها في هذا
الكتاب، والمعروفة باسم تعريف برونستيد، لوري، تنص على أنه :
حمض أي الكيميائي الذي تتبرع أيون الهيدروجين
والقاعدة التي الكيميائية التي تتوافق مع أيون الهيدروجين.



155



تلخص التعريف المذكور أعلاه على النحو التالي :
9.2.3.2 أمثلة
ل. عندما يختلط كلوريد الهيدروجين (ه س) في الماء، فإنه تتبرع
ايون الهيدروجين إلى واحدة من أزواج غير مترابطة مع الإلكترونات من جزئ من المياه
مما أدى إلى ذرة الهيدروجين الثالثة المستعبده إلى ذرة الأوكسجين.
في هذه الحالة ، كلوريد الهيدروجين يتصرف على حمض (مانح بروتون) و
المياه يتصرف على قاعدة (متقبل بروتون). المنتجات من هذا التفاعل
هي أيون كلوريد، كلور `، وأيون الهيدرونيوم، 1-130 + ، والتي هي المياه
جزيء مع بروتون اضافية :
2. الأمونيا (NH3) يتصرف على قاعدة عند مزجه مع الماء، بحيث انها
غير مرتبطة مع الالكترونات قبول ايون الهيدروجين من الماء.


156








ومن الأمثلة السابقة، والمياه تتصرف في هذه الحالة باعتباره البروتون حامض.
وهذا يؤدي رد الفعل في تشكيل أيون الأمونيوم و أيون الهيدروكسيد، وهو جزيء الماء بدون نواة واحدة من
ذرات الهيدروجين.
9.2.3.3 التفاعل العكسي
ويمكن للناتج من رد فعل حمض قاعدة تتصرف كذلك الأحماض أو القواعد.
أيون الأمونيوم، على سبيل المثال، قد تبرع ايون الهيدروجين مرة أخرى إلى
أيون هيدروكسيد الأمونيا إلى إعادة تشكيل المياه :
في هذه الحالة ، تتصرف كما أيون الأمونيوم بينما حمض هيدروكسيد
ايون يتصرف على قاعدة.
إلى الأمام وعكس تفاعلات حمض قاعدة المضي قدما في وقت واحد (على
في نفس الوقت) وبالتالي يمكن أن يمثله اتجاهي
9.2.3.4 مثال
السؤال : التعرف على سلوك حامض أو قاعدة من كل مشارك في رد الفعل :
الجواب : في رد الفعل إلى الأمام (من اليسار إلى اليمين)، ح؛ PO4 `المكاسب الهيدروجين
ايون لتصبح H3PO4. في قبول أيون الهيدروجين، هو H2PO4 `
يتصرف كقاعدة. فإنه يحصل على أيون الهيدروجين من H3O +، وهو
يتصرف بوصفه حامض. في الاتجاه المعاكس، HBPO4 يفقد أيون الهيدروجين
لتصبح HZPOJ ويتصرف على النحو حمض. المستفيد من
ايون الهيدروجين هو H20، الذي يتصرف كقاعدة لأنها تحول toH3O +
9.2.4 أملاح
"ملح" يشير عادة لكلوريد الصوديوم ، وكلوريد الصوديوم. في
الكيمياء، ومع ذلك، "الملح هو أعم. فإنه يشير إلى أي
الأيونية مركب يتكون من التفاعل بين حمض؛ وقاعدة. أملاح أبعد ما تكون عادة أقل من التآكل.





157


الأحماض والقواعد التي تتشكل منها.
هناك العديد من الأملاح كما هناك الأحماض والقواعد. سيانيد الصوديوم،
NaCN، هو السم القاتل. "ملح بيتر" وهو نترات البوتاسيوم،
KNO3، مفيد كسماد وفي صياغة البارود.
ويشيع استخدام كلوريد الكالسيوم، CaCl، وذوب (M5 أبي!) الطرق، و
ويعتقد فلوريد الصوديوم، نافع، لمنع تسوس الأسنان.
9.2.4.2 أمثلة _
في ما يلي، نقدم مثالين من تفاعلات الأحماض والقواعد التي تنتج الأملاح.
ل. كلوريد الهيدروجين يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج كلوريد الصوديوم :
لاحظ أن كلا من كلوريد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم تتآكل بدرجة عالية
. خلطها بكميات متساوية ينتج محلول مائي
من كلوريد الصوديوم : المياه المالحة، والتي هي الآن أقل تدميرا من
مواد أخري .
كلوريد الهيدروجين يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم لإنتاج
كلوريد البوتاسيوم :
كلوريد البوتاسيوم هو العنصر الرئيسي في ملح الطعام بدون ملح
تحييد يسمى التفاعل بين حمض وقاعدة لتحييد
رد فعل. الجدول التالي يقدم أمثلة من تحييد
ردود الفعل. في كل حال ، فإن ايون ايجابية من الملح يأتي من قاعدة و
أيون سلبي يأتي من حمض. الهيدروجين المتبقية و
أيونات هيدروكسيد الانضمام لتكوين الماء.
ملاحظات 9.2.4.4
ليس كل ردود الفعل نتيجة التعادل في تشكيل الماء. في
وجود كلوريد الهيدروجين، على سبيل المثال ، المخدرات السودوإيفيدرين
يتصرف على قاعدة من خلال قبول واحد من هس ح +. والكلور السلبي .




158



ينضم إلى السودوإيفيدرين ايون لتشكيل الملح
هيدروكلوريد، وهو الملح للذوبان في الماء، ويمكن استيعابها من خلال الجهاز الهضمي
وتفاعل التعادل هو مادة كيميائية (غير المادية) لتغيير
وتشكل مواد كيميائية جديدة أثناء تفاعل التعادل.
9،3 الجزيئية
لقد رأينا أن شكل ذرات أيونات التي تفقد أو تكسب الإلكترونات. وينبغي لنا
أن لاحظ الآن الجزيئات يمكن أن تشكل أيضا الأيونات. هذا يحدث عادة عندما يفقد
جزيء أو يفقد مكاسب بروتون، وهو نفس الشيء واحد
ايون الهيدروجين
أ) يمكن لجزيء الماء (H20) الحصول على أيون الهيدروجين (النصف) لتشكيل
أيون الهيدرونيوم (H3O +) : •
ب) ويمكن لجزيء حمض الكربونيك (HZCO3) تفقد اثنين »
الهيدرونيوم وأيونات الكربونات أمثلة من الأيونات متعدد الذرات، التي
والجزيئات التي تهمة صافي الكهربائية. هذه وغيرها المشتركة
يتم تضمين أيونات متعدد الذرات في الجدول التالي :






159




9.4.1 التعريف
الحل هو خليط متجانس من العناصر أو المركبات.
على مستوى غير مرئي بالمجهر، والحل هو خليط متجانس من
الذرات والجزيئات.
في وصف الحلول، ونحن نستخدم ما يلي :
المذيب : الحاضر عنصر في المحلول في كمية أكبر
من المواد المذابة : مكونات الحل الأخرى من المذيبات.
حل : عملية خلط المادة المذابة في الشاي
على سبيل المثال : ، يذوب السكر في الماء،
صنع السكر المذاب والماء مذيب.
ملاحظة : هناك استعداد لمواد تذوب في آخر وظيفته لجذب الكهربائية بينهما.
أنواع المحلول
يمكن أن يكون المحلول سائل أو صلب، أو غاز :
محلول السائل : هذه هي الأنواع الأكثر شيوعا من المحلول.
على سبيل المثال : السكر في الماء هو المحلول في الطور السائل.
2. الصلبة الحلول : السبائك المعدنية الصلبة وحلول – مخلوطان من العناصر المعدنية المختلفة. الأمثلة على ذلك : (أ) براس هو الحل صلبة من النحاس والزنك. (ب) الفولاذ المقاوم للصدأ هو المحلول صلبة من الحديد والكروم
النيكل، والكربون. (ج) وارتفع الذهب والذهب الأبيض أيضا الحلول في الحالة الصلبة. ؟
3. الغازي الحل : هذه هي مزيج من الغازات المختلفة. أمثلة :
الهواء الذي يستنشق، وحلول الغازية.
من حيث الحجم، وهذه الحلول التي من العناصر التالية :




160


مول من عنصر (أو مركب) ويتكون من نا ذراته (أو
س جزيئاته).
يتم تعريف الكتلة المولية لعنصر أو مركب وكتلة
الخلد لتر من هذه المادة. في حالة مركب، وهذا هو مجموع
المولي من العناصر المكونة لها.
وحدة مشتركة من الكتلة المولية هو غرام [ز]. للراحة ،
غالبا ما يتم تقريب الكتلة المولية لأقرب عدد صحيح. أمثلة :
الكتلة الذرية لجيم هو 12،011: الكتلة المولية> جيم هو 12،011 ز ¤ 12
9.4.3.4 الأخلاق
وحدة مشتركة من التركيز المستخدمة من قبل الكيميائيين والأخلاق، وهو
أعرب تركيز حل في مولات المذاب في لتر من الحل (الشامات / لتر) :. 1 م. ض عدد مولات المذاب
عدد اللترات من حل
لام تركيز لتر / 1 أيضا المولي (أو 1 م). ألف م 2 -
وقد حل هذا التركيز المزدوج.
{مثال : محلول مائي يحتوي على 200 غرام من السكروز و (ز) من الماء.
عدد اللترات من حل إذا حجم المياه =
مادة قدرتهم على التصرف كما حمض هو نفسه تقريبا كما في
القدرة على التصرف كقاعدة ليكون مذبذب.



161





9.4.3 التشبع وتركيز التشبع
9.4.3.1 هناك حد ل_ كم معين من المذاب يمكن حل فية مذيب معين
على سبيل المثال : عند إضافة القليل السكر إلى 8 كوب من الماء،
يذوب السكر بسرعة. كما كنت لإضافة السكر، ولكن لا تزال هناك نقطة ويأتي عندما لا
يذوب لفترة أطول. بدلا من ذلك ، يتجمع في الجزء السفلي من الزجاج ، وحتى بعد
التحريك. عند هذه النقطة ، غير المشبعة الماء مع السكر، مما يعني
أنه لا يمكن قبول أي المزيد من السكر. عندما يحدث هذا، لدينا ما
يسمى محلول مشبع، على النحو المحدد في واحد والتي لا أكثر
المذاب يمكن حل. والحل الذي يتم التوصل الية يسمي التشبع
حل غير المشبعة.
9.4.3.2 تركيز
في مصطلحات رياضية، كمية المذاب المذابة في الحل
التي وصفها تركيز الحل والذي هو مقدار
المذاب في كمية الحل؛
تخفيف هو عكس ذلك من الاعتقال.
مثال : قد حل السكروز مياه يكون تركيز ل غرام
من السكروز عن كل لتر من محلول (ز ل / لتر). و2 - ز السكروز / لتر في المياه
الحل هو أكثر تركيزا، وأقل تركيزا 0.5 - حل ز / لتر، أو يضعف أكثر.
وحدة تستخدم منخفضة جدا (لكنه مهم) هو : في أجزاء من
مليون (جزء في المليون). هناك تركيز 1 جزء في المليون يعني أن هناك جسيمات ل
الجوهر عن جسيمات مليون الإجمالي. على سبيل المثال ، قطرة من النفط في
هل برميل 40 - غالون من الماء يكون تركيز جزء في المليون ل.
9.4.3.3 الكتلة المولية
ونحن غالبا ما تكون أكثر اهتماما في عدد جزيئات المذاب في
حل بدلا من عدد من المذاب.


162



علي سبيل المثال. لأنه مذبذب والماء لديه القدرة على التفاعل مع
نفسها في التصرف باعتباره الحامض ، جزيء الماء يعتبر أيون الهيدروجين
لجزيء الماء المجاور والتي في قبول ايون الهيدروجين
يتصرف كقاعدة. هذا التفاعل ينتج أيونات هيدروكسيد و
أيون الهيدرونيوم، والتي تتفاعل معا لإعادة تكوين الماء :
من رد الفعل هذا يمكن أن نرى أنه ، من أجل جزيء الماء للحصول على
أيون هيدرونيوم، يجب أن جزيء الماء الثانية تفقد أيون الهيدروجين. هذا.
يعني أن هناك مشكلة لجمع ايون الهيدرونيوم ، وهناك أيضا واحد
شكلت أيون هيدروكسيد. في الماء النقي، وبالتالي فإن مجموع عدد
أيونات الهيدرونيوم يجب أن يكون نفس العدد الإجمالي للأيونات و الهيدروكسيد.
التجارب تكشف عن أن تركيز الهيدرونيوم - هيدروكسيد
وأيونات في مياه نقية للغاية منخفض حول 0.0000001 متر لكل منها. المياه
ذلك في حد ذاته، هو حمض ضعيف جدا كما انه قاعدة ضعيفة للغاية.
_ 9.5.2 ثلاثة أنواع من المحاليل المائية يمكن وصف محلول مائي على أنها محايدة حمضية، أو الأساسية.
9.5.2.1 الحل المحايدة
والحل هو محايد تركيز أيون الهيدرونيوم
يساوي تركيز أيون - هيدروكسيد. مياه نقية هو مثال على المحايدة، وليس الحل لأنه يحتوي على عدد قليل جدا من الهيدرونيوم هيدروكسيد وأيونات، ولكن يحتوي على عدد متساو منهم. حل محايد
يتم الحصول عليها أيضا عندما يتم الجمع بين كميات متساوية من حمضي وقاعدة،
وهذا هو السبب ويقال إن الأحماض والقواعد من بعضها البعض أجل تحييد.
9.5.2.2 حل الحمضية
حل الحمضية هي واحدة. في أيون الهيدرونيوم تركيز أعلى من الرقم الهيدروجيني
يعلو أيون او هيدروكسيد في التركيز. والحمضية يتم حلها عن طريق إضافة
حامض على المياه. أثر هذا بالإضافة إلى زيادة تركيز الهيدرونيوم الأيونات. ومن المثير للاهتمام، والفائض
كميات من ايونات الهيدرونيوم.




163


يكون له تأثير على تحييد أيونات هيدروكسيد. وهكذا، كما
أن زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم، وتركيز أيون هيدروكسيد
'يقلل بالضرورة، كما هو مبين في الشكل المجاور.
3 حل 9.5.2.basic
الحل الأساسي هو واحد فيها هو تركيز أيون هيدروكسيد
أعلى من تركيز أيون الهيدرونيوم. الحل الأساسي هو جعل
بإضافة قاعدة في الماء. هذا بالإضافة إلى زيادة تركيز
هيدروكسيد الأيونات. تجدر الإشارة إلى أن الكمية الزائدة من أيونات هيدروكسيد لديها
تأثير تحييد الأيونات الهيدرونيوم. وهكذا، كما أيون هيدروكسيد
يزيد من تركيزه، وتركيز أيون الهيدرونيوم بالضرورة
كما هو مبين في الشكل.
§ 9.5.2.4 ملاحظات
جزيئات الماء تتفاعل مع بعضها البعض، ولكن ليس إلى حد كبير.
5 عندما تفعل ذلك رد فعل، فإنها تشكل هيدرونيوم وهيدروكسيد الأيونات. هذه
نقطة تخدم كأساس لفهم مقياس درجة الحموضة الذي ستقوم
تغطية في المقطع التالي.
2؛ إضافة الأمونيا، NH3، لجعل المياه الى حل الأساسية على الرغم من انة
لا توجد أيونات هيدروكسيد في الصيغة للأمونيا. سبب ذلك هو أن الأمونيا يزيد بشكل غير مباشر من تركيز أيون هيدروكسيد الحل هو الأساسية.
نتيجة للتفاعل مع الماء :
رد الفعل هذا يثير تركيز أيون هيدروكسيد. مع هيدروكسيد تركيز أيون الآن أعلى من تركيز أيون الهيدرونيوم، و
الحل هو الأساسية.
9،6 مقياس الرقم الهيدروجيني
9.6.1 اللوغاريتمات
وإذا كانت ثلاثة أرقام حقيقية ل، العاشر، و ص تكون ذات صلة من قبل : س = آ نحن نقول ان (خ)
يساوي (أ) رفع الى السلطة (ذ). مكافئ، يمكننا ان نقول ان (ص) هو
السلطة التي (أ) رفع للحصول على (العاشر). يتم اختصار هذا بالقول إن
(ذ) هو اللوغاريتم إلى قاعدة (أ) من (خ)



164


عندما تزيد كمية (أو تنقص ) بمعامل 10، في 10 - قاعدة
زيادات اللوغاريتم (أو النقصان) في موعد أقصاه 1، ونحن نقول أن كمية 5
تغيرت عن طريق واحدة من حجم هكذا، 1000 هو أمر واحد من حجم أكبر من 100. ،
ملاحظة : قاعدة اخري لوغاريتمي التي يشيع استخدامها في العلوم (وإن لم يكن
في مناقشتنا الحالية) هو = عدد 2،71828. قاعدة اللوغاريتمات الإلكترونية
هي المعروفة باسم اللوغاريتمات الطبيعية ، وسجل مكتوب، أو فيها.
9.6.2 درجة الحموضة
ويحسب الرقم الهيدروجيني التوصل إلى حل من تركيز الهيدرونيوم في
الأيونات، فإن حجم الرقم الهيدروجيني هو مقياس رقمي تستخدم للتعبير عن حموضة
التوصل إلى حل. رياضيا، ودرجة الحموضة تساوي السلبية للقاعدة 10 -
لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم :
(التركيز المولي لأيونات الهيدرونيوم
. . أو، ببساطة،.
تركيز أيونات الهيدرونيوم في معظم الحلول بكثير عادة
أقل من 1 م. نذكر، على سبيل المثال ، أن في المياه المحايدة في تركيز أيون الهيدرونيوم هو 0،0000001 م (10 `7 م). إذا
منذ لوغاريتم أي عدد أصغر من 1 (ولكن أكبر من الصفر)
هو رقم سالب، وتعريف الرقم الهيدروجيني يشمل الطرح حتى
لجعل لوغاريتم أيون الهيدرونيوم
تركيز إيجابي.



165





تركيز الايونات وخفض درجة الحموضة فيها.
الأحماض القوية وانخفاض الرقم الهيدروجيني.
الحلول الأساسية والقيم في الرقم الهيدروجيني أكبر من 7. للتوصل إلى حل في القيم
التي يتركز فيها أيون الهيدرونيوم هو 1،0 العاشر l0 `8 متر ، على سبيل المثال درجة الحموضة
= - السجل (l.0> <لو '8) = 8. أكثر من الأساسية والحل هو تركيز أيون الهيدرونيوم وارتفاعه في درجة الحموضة كقواعد قوية ودرجة الحموضة العالية.
ويوضح الشكل أيضا أن قيم الرقم الهيدروجيني نموذجية في بعض الحلول المألوفة
9،7 الأكسدة والاختزال وردود الفعل
9.7.1 تعريف
إنشاء المعادن من الخامات المعدنية ، والبطاريات ، وخلايا الوقود ومحرك سيارتك
تكون مشتركة؟ فهي جميعها للحد من ردود فعل الأكسدة.
الأكسدة هي عملية بموجبها متفاعلة و يفقد واحد أو أكثر من الإلكترونات.
الحد هو عملية معاكسة بموجبها تفاعل المكاسب واحد أو أكثر مع
الإلكترونات. التأكسد والحد من العمليات التكميلية التي
تحدث في نفس الوقت. حدوثها دائما معا لا يمكن أن يكون
واحد دون الآخر. فقط الإلكترونات من جانب واحد في الأكسدة الكيميائية
رد فعل لا يختفي ببساطة الذي هو مكتسب من قبل مادة كيميائية أخرى في الحد من رد فعل.
رد فعل الأكسدة والاختزال تحدث عندما يتفاعل الصوديوم والكلور
إلى شكل كلوريد الصوديوم. المعادلة لهذا التفاعل هي :
ترى كيف يتم نقل الالكترونات في رد الفعل هذا ، يمكننا أن ننظر في كل
متفاعل بشكل فردي. كل ذرة صوديوم متعادل تتغير على
ايون موجب الشحنة. ويمكن القول أيضا أن يفقد كل ذرة إلكترون
ويتم أكسدته وبناء عليه :
كل جزيء كلور متعادل يتغير على اثنين سلبا مع الأيونات. كل هذه المكاسب ذرات الإلكترون وبالتالي
انخفاض :
والنتيجة الصافية هي التي فقدت اثنين من الإلكترونات من ذرات الصوديوم
نقل إلى ذرات الكلور. ولذلك ، كل واحد من اثنين من المعادلات
الموضح أعلاه يمثل في الواقع نصف من العملية برمتها ، وهو
ما يسمى نصف التفاعل. وبعبارة أخرى ، الإلكترون
لا تضيع من ذرة الصوديوم دون أن يكون هناك ذرة الكلور
المتاحة لالتقاط الإلكترون.


166

كلاهما مطلوب في نصف تفاعل الأكسدة لتمثيل كامل الحد من العملية. نصف ردود الفعل تفيد للعرض الذي
هو متفاعل ويفقد الالكترونات والمكاسب التي تتفاعل معهم
9.7.2 الأكسدة والحد من الوكلاء
لأن الصوديوم هو من أسباب الحد من الكلور والصوديوم بوصفة عامل مختزل .
هو الذي يسبب أي تفاعل حيث يؤدي إلى تخفيض المواد المتفاعلة. لاحظ أن الصوديوم يتأكسد عندما
يتصرف كعامل مختزل ، فإنه يفقد الإلكترونات. وفي المقابل ، الكلور لة
أسباب مثل أكسدة الصوديوم وهكذا يتصرف بصفته وكيلا للمواد المؤكسدة.
لأنها مكاسب الإلكترونات في هذه العملية ، يتم تقليل عامل الاكسده.
فقط تذكر أن فقدان الإلكترونات غير المؤكسدة ، وهو مكسب 0 س هو الحد من الإلكترونات.
9.7.3 طرق تحديد الأكسدة والاختزال
العناصر المختلفة لها أكسدة مختلفة ، والحد من الاتجاهات للبعض (إلى اليسار من الجدول الدوري) تفقد الإلكترونات بسهولة أكبر ، في حين
أخرى (إلى اليمين) تكسب المزيد من الإلكترونات بسهولة.
الميل إلى قيم واحدة أو أخرى هي وظيفة لكيفية قوة
نواة الذرة التي تحمل الإلكترونات. كلما ازدادت السلبية الكهربائية هى
تميل بشكل أكبر للذرة لاكتساب الالكترونات لأن ذرات العناصر في الجزء العلوي الأيمن من الجدول الدوري لديها سلبيات أقوى من الناحية الكهربائية (مع استبعاد الغازات النبيلة) ، وهذه
الذرات التي لها أكبر ميل لاكتساب الالكترونات وبالتالي تتصرف كالمواد المؤكسدة.
ذرات العناصر في أسفل اليسار من الجدول الدوري لها سلبيات أضعف من الكهربائية ، وبالتالي ، فإنها أعظم
اتجاه لإنقاص الأكسدة والإلكترونات تتصرف كما الحد من الوكلاء.
الأسلوب الأول 9.7.3.1
إذا كان رد الفعل يصنف باعتباره تفاعل الأكسدة والاختزال
دائما واضح على الفور في المعادلة الكيميائية ، ومع ذلك ، يمكن تقديم بعض الأدلة الهامة.
أولا ابحث عن التغييرات في الذرات الأيونية من العناصر. معدن الصوديوم ، على سبيل المثال ، يتكون من الصوديوم المحايد للذرات في تكوين كلوريد الصوديوم ، وهذه الذرات تتحول إلى
أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة ، والذي يحدث كما في ذرات الصوديوم تفقد الإلكترونات (الأكسدة).
الطريقة الثانية 9.7.3.2
وهناك طريقة ثانية لتحديد رد الفعل كرد فعل الأكسدة والاختزال هو أن
ننظر لنرى ما إذا كان العنصر يكتسب أو يفقد ذرات الأوكسجين. ؟
المكاسب عنصر الأوكسجين انها تخسر الإلكترونات لذلك أنا الأكسجين
بسبب ارتفاع الأكسجين سيصدر سلبية كهربائية. المكسب من الأوكسجين ،
لذلك ، يتم الأكسدة (فقدان الإلكترونات) ، في حين أن فقدان الأكسجين هو الحد من اكتساب الالكترونات).


167




على سبيل المثال، الهيدروجين ، H2 ، ويتفاعل مع الأكسجين ، O2، لتكوين الماء H2O.
يصبح الهيدروجين لذرة الأكسجين من خلال هذا. رد فعل، يتأكسد الهيدروجين
الأسلوب الثالث
9.7.3.3
طريقة ثالثة لتحديد رد الفعل كرد فعل الأكسدة والاختزال هو معرفة ما إذا كانت عناصر تكتسب أو تفقد ذرات الهيدروجين. مكسبا للهيدروجين هو الحد من الفقر ، في حين أن فقدان الهيدروجين تكون أكسدة. لتشكيل المياه كما هو مبين أعلاه ، نرى أن الأكسجين هو عنصر يكسب ذرات الهيدروجين ، مما يعني أن يجري تخفيض الأكسجين
والأكسجين يكتسب الإلكترونات من الهيدروجين، وهذا هو السبب ذرة الأكسجين في الماء سلبية بعض الشيء ، كما نوقش في الفصل 12. ثلاث طرق لتحديد رد الفعل باعتبار الأكسدة نوع الحد من رد الفعل ملخصة في الشكل 13.15.
9.7.3.4
سؤال : في المعادلة التالية، هل الكربون يتأكسد أو ينخفض؟
الجواب : الكربون و غاز ثاني أكسيد الكربون هو من اشكال الميثان ، انها تخسر
الهيدروجين والأوكسجين يكسب. مما يعني أن يتم أكسدة الكربون.




168





أسئلة وتمارين
أسئلة مراجعة
المعادلات الكيميائية
ما هو الغرض من المعاملات في المعادلة الكيميائية؟
.اقل كيف تكون ذرات الكروم كثيرة وعدد ذرات الأوكسجين
وأشار على الجانب الأيمن من هذه المعادلة الكيميائية الموزونة
ما هذه الحروف (ق) و (ط) و (ز) للوقوف عليها في المعادلة الكيميائية؟
. ولماذا من المهم أن تكون المعادلة الكيميائية متوازنة؟
. لماذا من المهم التغيير المنخفض في مادة كيميائية للصيغة عند موازنة المعادلة الكيميائية؟
الحمضية ، والقاعدية، والأملاح
ما هو الحمض؟ ما هي القاعدة ؟
. ما هو أيون الهيدرونيوم؟ ما هو ذرة الهيدروكسيد؟
عند إضافة الأم ونيا في الماء، لا تتصرف والأم ونيا حامض أم قاعدي؟
الذي لا يتصرف في الماء حمضي أم قاعدي؟
مصطلح يستخدم في الكيمياء ويختلف عن كيفية استخدامه في الحياة اليومية؟
الذي هو أكثر قابلية للتآكل من الملح حمضي أم قاعد ؟
حلول
. التمييز بين المذاب والمذيب
ماذا يعني القول بتركيز الحل؟
التمييز بين محلول مشبع وغير مشبع.
أي نوع من الجذب الكهربائي هو المسئول عن قدرة الأكسجين في الذوبان في الماء؟
الحمضية والحلول الأساسية
كيف تتصرف والمياه حمض وقاعدة في الوقت نفسه؟



169


21. ما هو التركيز النسبي للهيدرونيوم أيونات و هيدروكسيد في محلول حمضي؟
حول كيفية التوصل إلى حل محايد والحل الأساسي؟
هو مقياس درجة الحموضة
22. ما هي القيم للرقم الهيدروجيني التي تشير إلى الحل الأساسي؟ أنه الحمضية؟
23. تركيز أيون الهيدرونيوم من الزيادات بالحل، هل
الرقم الهيدروجيني بالزيادة أو النقصان هو الحل؟ '
الأكسدة والاختزال
24. ماذا يحدث للإلكترونات المفقودة من جانب واحد في الأكسدة الكيميائية
عند رد الفعل؟
25. هل المكسب من ذرات الهيدروجين تشير إلى أكسدة أو إلي الحد من رد فعل؟ هل المكسب من ذرات الأوكسجين تشير إلى وجود أكسدة أو الحد من رد الفعل ؟
التمارين
المعادلات الكيميائية
. التوازن بين هذه المعادلات :
. والمادة الكيميائية التالية المتوازنه؟
. والمتوازنة التي من المعادلات التالية؟
. هو رد الفعل في الشكل المتوازن؟



170






تمثيل الجزيئات
الأحماض والقواعد والأملاح
8. ذرة في أيون الهيدرونيوم h30 تحمل شحنة موجبة
9. تحديد سلوك الحامض أو القاعدي كل المواد الموجودة في هذه التفاعلات.
10. ماذا يحدث لخصائص التآكل من حمضي وقاعدي بعد تحييد بعضها البعض؟ لماذا؟
11. العديد من الجزيئات ذات الرائحة الكريهة من الأسماك المطبوخة هي مركبات قلوية.
كيف يمكن أن تتحول هذه الجزيئات ذات الرائحة الكريهة في الأملاح أقل رائحة قبيل أكل السمك؟
حلـــــــول
12. كيف يمكنك معرفة ما إذا كان المشبع محلول السكر أم لا؟
(أ) إضافة المزيد من السكر وإذا تم ذوبانها تكون مشبعة بيه.
(ب) ستكون هناك رواسب إذا تم تسخين المياه.
(ه) التبريد حل لمعرفة الوضع إذا كان هناك تعجل.
(د) طالما هناك جزيئات الماء أكثر من جزيئات السكر فهناك حالة تشبع.
13. حجم العديد من المذيبات السائلة تتسع مع تزايد درجة الحرارة. ماذا يحدث لتركيز المحلول مع مثل هذه المذيبات عند ارتفاع درجة الحرارة ؟
14. لماذا كالوريد الصوديوم غير قابل للذوبان في البنزين. النظر في عوامل الجذب الكهربائية.
15. هل تتوقع أن تجد المزيد من الأوكسجين الذائب في مياه المحيطات حول القطب الشمالي أو في المياه في مكان قريب من خط الاستواء في المحيط؟ لماذا؟
16. تبين أن هناك 2،5 غرام من السكروز في 5 لترات من
محلول السكروز المائي ووجود تركيز 0.5 غرام من السكروز للتر الواحد.
17. تبين أن هناك حاجة إلى 45 غراما من كالوريد الصوديوم لجعل 15 لتر من المحلول بتركيز 3.0 غرام من كلوريد الصوديوم في لتر من المحلول.
18. إذا أضفنا الماء إلى لتر من كالوريد الصوديوم في قارورة حتى يكون حجم المحلول هو 4 لتر تصبح النتائج عند إضافة الماء إلى 2 جزئ من كلوريد الصوديوم لجعل 0،5 لتر من المحلول.
19. تبين أن جزئ واحد من السكر يساوي 342 غراما.
20.أيهما أكبر كتلة، l.204> <l024 جزيئات من الهيدروجين أو l.204> <l024 من الماء؟



171




مقياس درجة الحموضة
21. لماذا نستخدم مقياس الرقم الهيدروجيني للإشارة إلى الحموضة كحل بدلا من مجرد إقرارا تركيز أيونات الهيدرونيوم؟
22. ما هو تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول يحتوي على
الرقم الهيدروجيني لل-3؟ لماذا مثل هذا الحل مستحيل التحضير؟
23. وأضاف ماذا يحدث لدرجة حموضة لجعل حمضية المياه نقية كما هي ؟
24. يضاف حمض ضعيف في التوصل إلى حل تركيز حامض من الهيدروكلوريك
. هل الحل أن تصبح أكثر حمضية أو أقل؟
25. عند تركيز أيون الهيدرونيوم والإحلال يساوي لتر واحد ، ما هو الرقم الهيدروجيني ؟
إحلال الحمضية الأساسية؟
26. عند تركيز أيون الهيدرونيوم إحلال يساوي l0 لتر الواحد ، ما هو الرقم الهيدروجيني ؟
هو الحل الحمضية أو الأساسي؟
الأكسدة والاختزال
27. ما هي العناصر التي تتأكسد في المعادلات التالية وما
يتم فيها تخفيض العناصر؟
28. ما العنصر الذي يتصرف كوكيل للأكسدة في كل من المعادلات التالية وما العنصر الذي يتصرف بوصفه الحد
الوكيل؟
29. وترد المعادلة الكيميائية العامة للا ضوئي أدناه.
وخلال هذا التفاعل يخفض الكربون ام يتأكسد ؟
وعندما تجري أكسدة ذرات الأوكسجين من جزيئات الماء هل يتم تخفيضها؟
30. ونحن عند الهضم والتمثيل الغذائي في وقت لاحق للغذاء، الغذاء
يتأكسد أو ينخفض تدريجيا؟ ما هو الدليل لديك؟









 

 








رد مع اقتباس

قديم 10-12-2011, 04:58 PM رقم المشاركة : 3
♥♥ القلب النابض ♥♥
مشرف قسم الأفراح

الصورة الرمزية ♥♥ القلب النابض ♥♥
 
تاريخ التسجيل : 7/5/2010
رقم العضوية : 84943
الإقامة : ينـبع الحـبـيبـه
الهواية : كل شـي جـديد ومفـيد
المواضيع : 3153
الردود : 27727
مجموع المشاركات : 30,880
معدل التقييم : 645720667
معدل تقييم المستوى : ♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute♥♥ القلب النابض ♥♥ has a reputation beyond repute

 

يعطيك العافيه ع الطررح

ماننحرم من جديدك

تحياتي



 

 









التوقيع - ♥♥ القلب النابض ♥♥

نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة
رد مع اقتباس

قديم 10-12-2011, 06:00 PM رقم المشاركة : 4
بلسم جروح
عضو مبدع

الصورة الرمزية بلسم جروح
 
تاريخ التسجيل : 27/6/2010
رقم العضوية : 88100
الإقامة : . . ¬» بين ثنآيآ آرواحهم :$ ♥ . . !
الهواية :
المواضيع : 54
الردود : 1647
مجموع المشاركات : 1,701
معدل التقييم : 25392413
معدل تقييم المستوى : بلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond reputeبلسم جروح has a reputation beyond repute

 

بسسم الله الرحمن الرحححيم
السسسلام عليكم ورحححمه الله ..

بغيت افيدكم عن شبتر 5 او بعض ما عرفته او فهمته من شششبتر 5

ببدا من البدايه واذا عندي اخطاء نبهوني عليها ...

في 5.1
يتكلم عن الكهروستاتية يقول انها دراسسه ل الشحنات الكهربائيه الثابته ..
5.1.1
the atom
اللي هيا الذره
الذره تتكون من نواه زي ما احنا عارفين هذا النواه تحاط مسسسارات وهذه النواه بتتكون من بروتون و نيترون ..
جميع البروتونات متماثله .. ويقولكم ان البروتون والنيترون تقريبا لهم نفس الكتله اللي هيا حوالي 2000 اللي هيا اكبر من الالكترون
الذره متعادله بالشحنه .. بعدد متساوي من الالكترونات والبروتونات
يعني بشكل عام .. { تكون الذره متعادله اذا كانت البروتونات والالكترونات متسساويه }
5.1.1.2
يتكلم عن ششحنه النواه اللي فهمته هنا ان شششحنه الالكترون سالبه يعني انو شحنه البروتون ح تكون موجبه
وكمان يقول عندما تكون الذره مرتبطه بحريه نسبيه يسهل هنا الفقد والاكتسساب
عندما تكتسب الذره الكترون نسمي هالششي ايون سسسالب
والعكس لما تفقد نقول ابون موجب ..
في 5.1.1.3
نفس الهرجه للفقد والاكتساب بس ..
يقولك القوانين حقتها هنا لازم تعرفو الـ Q 1.6×10^10-19 الملاحظه اللي تحت افهومها احس لو شرحتها ح تضيعو
5.1.2 ..
عن شسمه قانون كولوم يتكلم عن الشحنات المتماثله ومدينا مثال البندول
يتكلم عن علاقه بين شحنتين وكيف يمكن اننا نطلعها من القانون اللي تحت و لا تنسو قيمه الـ K لانها ثابته
في 5.1.2.2
العلاقه بين F12 , F21 من قانون نيوتن الثالث انها متساويه بالمقدار ومتعاكسه بالاتجاه ..
لما تكون Q1 , Q2 متضاده او متعاكسه حيكون قوه الكولوم سالبه <= الترجمه لك عليها .. وتكون موجبه اذا Q1 , Q2 متماثلين
3 و 4 و الملاحظات فهمتها على طريقتي بس لما تقراوها ح تفهومها لانها بسيطه مرا ..
5.1.3
يتكلم عن مجال القوه : هو المنطقه التي يظهر عليها تأثير الشحنه الكهربائيه ..
في ص 84 صراحه قراءته وفهمته مافي فكره الا انو كيف تنتقل النواه وكذا .. اظن تفتكرو الشرح من الرسمه
لما نحطه بين معدنين كيف تنتقل ومن هالكلام
في 5.1.3.2
الجهد الكهربائي وحدته الجول قانونه مثل مو مكتوب .. ما اقدر افيدكم فيه كثير
5.1.3.3
المكثفات في البدايه مجرد شرح للمكثف وانه اداه يمكن ان نحصر الشحنات فيها { انو الشحنات تاسس مجال كهربائي يخزن الطاقه .. هذا ترجمته بس ما ادري صح ولا لا .. من عند the charges .... energy }
من 5.1.4 الى 5.1.5.4 محذوف
في 5.2.1
التيار الكهربائي .. يتكلم عن التيار الكهربائي يقولك انها عباره عن سيل من الشحنات اللي بتنتقل بين نقطتين وقانونه تحته ويقول وحدته الامبير وبعدين هرجه عن المضخات وكيف اظن انها تولد طاقه كهربائيه


وهنا خلااص




بالتوفييق للجميع
منقووول للفائدة..



 

 








رد مع اقتباس

إضافة رد

العلامات المرجعية



يتصفح الموضوع حالياً : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا يمكنك اضافة مرفقات
لا يمكنك تعديل مشاركاتك

BB code متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

 


جميع الأوقات بتوقيت GMT +3. الساعة الآن 09:56 PM.
Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translation & development : vBulletin-arabic.net

 المشاركات والتعليقات المنشورة بأسماء أصحابها أو بأسماء مستعارة لا تمثل الرأي الرسمي لمنتديات ينبع المستقبل بل تمثل وجهة نظر كاتبها